Состояние электронов в атоме презентация скачать

Презентация "Строение атома"

Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая. Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая. При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие. Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении. Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

состоит из нуклонов. Состоит из электронов. Планетарная модель атома. Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.

Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково. Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов. состав изотопов хлора: 35 Сl и 37 Сl 17 35 Сl( 17 p + + 18n 0 ) 17е - А=35 17 37 Сl( 17 p + + 20n 0 ) 17е - А=37 Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов. Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Для описания положения электронов в атоме используют 4 квантовых числа: Главное квантовое число n определяет уровень энергии, которому отвечает данная орбита, и ее удаленность от ядра. 2) Орбитальное, побочное или азимутальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбиты.

3) Магнитное квантовое число m определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве. 4) Спиновое квантовое число s определяет направление вращения электрона, может принимать только два значения: 1/2 и -1/2. Строение электронной оболочки атома. Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f. Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов . Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы: 1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. 2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. 3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p . Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: 1.ВЕЩЕСТВО СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА ЧАСТИЦ(АТОМОВ И МОЛЕКУЛ), МЕЖДУ КОТОРЫМИ ЕСТЬ ПРОМЕЖУТКИ; 2.МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ; 3.АТОМЫ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОДИНАКОВЫ, МОЛЕКУЛЫ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА ОДИНАКОВЫ; 4.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕЛА ПРОМЕЖУТКИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ; 5.МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ ИМЕЮТ ОЧЕНЬ МАЛЕНЬКИЕ РАЗМЕРЫ, ИХ МОЖНО СФОТОГРАФИРОВАТЬ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОГО МИКРОСКОПА;

1.ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ, ИОНОВ, МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ; 2.АТОМЫ ИМЕЮТ СЛОЖНОЕ СТРОЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВИД АТОМОВ НАЗЫВАЮТ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТАМ; 3.ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОТЛИЧАЮТСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИ М СВОЙСТВАМ; 4. АТОМЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЯ ДРУГ С ДРУГОМ, ОБРАЗУЮТ СОЕДИНЕНИЯ- ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА; 5. ЧАСТИЦЫ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ А НЕПРЕРЫВНОМ ХАОТИЧЕСКОМ ДВИЖЕНИИ И, В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЭНЕРГИИ, МОГУТ ПРИДАВАТЬ ВЕЩЕСТВУ ТО ИЛИ ИНОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ; 6. ВЕЩЕСТВА ОТЛИЧАЮТСЯ ДРУГ ОТ ДРУГА ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ. 1) О. С. Габриелян и др. Химия 11 кл. М., Дрофа, 2002; 2) Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 11 кл. М., Просвещение, 2001;

3) Рыбальченко В. С. Химия (начальный курс). Часть 1: Учебное пособие. - 4-е изд. - М.: РГУ нефти и газа им И.М. Губкина, 2003; 4) Большая Советская Энциклопедия; 5) Иванова Р. Г., Каверина А. А., Корощенко А. С. Уроки химии. 10-11 классы. -М.: Просвещение, 2000; 6) Чежина Н. В. Общая и неорганическая химия.

Конспект курса лекций. -СПб.: Питер, 2001.